【二氧化硫与氧气反应】二氧化硫（SO₂）与氧气（O₂）的反应是工业生产中重要的化学过程之一，尤其在硫酸的制造过程中具有关键作用。该反应属于氧化反应，通常在高温和催化剂的存在下进行，生成三氧化硫（SO₃）。以下是对这一反应的总结及关键信息的整理。
一、反应概述
二氧化硫与氧气的反应是一种典型的可逆反应，属于放热反应。在适当的条件下，SO₂被氧气氧化为SO₃，这一过程是接触法生产硫酸的核心步骤。
反应式：
2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g)
ΔH < 0（放热）
二、反应条件
| 条件 | 说明 |
| 温度 | 通常在400–500℃之间，温度过高会抑制反应向右进行 |
| 压强 | 常压或稍高压力（如1 atm），压力增大有利于产物生成 |
| 催化剂 | 铂（Pt）、五氧化二钒（V₂O₅）等，能加快反应速率并提高产率 |
| 反应类型 | 可逆反应，需控制反应条件以提高转化率 |
三、反应机理（简要）
1. 吸附阶段：SO₂和O₂分子在催化剂表面吸附。
2. 活化阶段：在催化剂作用下，O₂分子分解为氧原子，SO₂分子也被活化。
3. 反应阶段：活化的SO₂与氧原子结合生成SO₃。
4. 脱附阶段：生成的SO₃从催化剂表面脱附，进入气相。
四、应用与意义
- 硫酸工业：该反应是接触法制硫酸的关键步骤，SO₃进一步与水反应生成硫酸。
- 环保意义：SO₂是大气污染物之一，其与O₂的反应有助于减少空气中的有害气体。
- 能源利用：在某些燃烧过程中，控制SO₂与O₂的反应可优化燃烧效率和减少污染。
五、注意事项
- 反应过程中需严格控制温度，避免因温度过高导致副反应发生。
- 催化剂的选择对反应效率影响较大，需根据实际工艺选择合适的催化剂。
- 由于反应为可逆，需通过不断移除产物或增加反应物浓度来提高转化率。
六、总结
二氧化硫与氧气的反应是化工生产中的重要环节，不仅关系到硫酸的制备，也对环境保护具有重要意义。通过合理调控反应条件，可以有效提高反应效率和产物收率，从而实现资源的最大化利用。