铁离子检测试剂盒（铁离子）

关于铁离子检测试剂盒，铁离子不少朋友还不清楚，今天小二来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！

1、铁离子的检测方法：　　1，（Fe3+）的检验方法：　　(1)加苯酚显紫红色（络合物）（2方程式见下）　　(2)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)　　(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7　　（4）NH4SCN试法：　　Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子。

2、碱能分解络合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。

3、HNO3有氧化性，可使SCN-受到破坏，故应用稀HCL溶液酸化试液。

4、其他离子在一般含量时无严重干扰。

5、　　（5）K4Fe（CN)6试法：　　Fe3+在酸性溶液中与K4Fe（CN)6生成蓝色沉淀（以前为普鲁土蓝），但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质。

6、其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定。

7、Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀，不要误认为是Fe3+。

8、　　2，Fe3+与Fe2+　　Fe2+ 亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。

9、因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（三价铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。

10、　　检验方法：　　方法1：观察。

11、亚铁离子，是绿色的，看的出来。

12、　　方法2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子　　反应离子方程式：　　2Fe2+ + Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-　　Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3（络合反应，是可逆的，两种离子结合的比例不唯一，是检验三价铁的特征反应，二价铁无此特性）　　若想掩蔽三价铁离子可使用氟化钠（NaF），血红色立即退去，生成更稳定的络合离子：　　[Fe(SCN)6]3-（此物质不唯一） + 6F- == [FeF6]-（无色）+ 6SCN-　　方法3：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。

13、这证明有铁离子。

14、　　方法4：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则为三价铁。

15、　　方法5：向溶液中加入醋酸钠，由于二价铁遇醋酸钠无现象，而三价铁则发生双水解，产生沉淀，再结合。

16、　　方法6：向两种溶液中分别加入用硫酸酸化的溴水，振荡，能使溴水褪色的是二价铁的溶液，不能使溴水褪色的是三价铁溶液。

17、　　离子方程式：2Fe2+ +Br2 = 2Fe3+ + 2Br-　　方法7：向两种溶液中加入苯酚，变紫色的是三价铁的溶液（苯酚与三价铁生成紫色的络离子），不变紫色的是二价铁的溶液。

18、　　离子反应方程式：　　Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe（C6H5O）6]3- + 6H+。

19、　　方法8：在淀粉碘化钾试纸上分别滴两种溶液，变蓝的是三价铁的溶液（碘化钾与三价铁生成碘单质使淀粉变蓝），不变蓝的是二价铁溶液。

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