焓变和熵变（焓变）

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焓变就是恒压反应热，如一个化学反应在标况下开始进行，反应完全后又回到标况下，整个过程的反应热就是焓变，因此焓变是一种特殊的反应热。

焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。

在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就是说在这样的条件下，焓变核反应热是一致的。

这里的恒温恒压是指初始时的温度和压强与终了时测定时的温度和压强。

符号，：△H ，△H >0表示反应吸热；△H <0表示反应放热。

扩展资料：反应热的计算方法：1.通过实验测得根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。

2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

3.利用键能计算反应热通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。

方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。

如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g）；△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)4.由反应物和生成物的总能量计算反应热△H=生成物总能量-反应物的总能量。

5.根据燃烧热计算物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热参考资料来源：百度百科-焓变参考资料来源：百度百科-反应热。

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